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Rubidiumformiat ist das Rubidiumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Rb(HCOO).

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Einzelnachweise

Rubidiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

RbOH + HCOOH ⟶ ⟶ HCOORb + H 2 O {\displaystyle {\ce {RbOH + HCOOH -> HCOORb + H2O}}}

Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.cite-ref-sidgwick-5-0[5]

Rb 2 CO 3 + 2 HCOOH ⟶ ⟶ 2 HCOORb + CO 2 ↑ ↑ + H 2 O {\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOORb + CO2 ^ + H2O}}}

Aus Rubidiumhydrid und Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.cite-ref-abegg-6-0[6]cite-ref-tb-7-0[7]

RbH + CO 2 ⟶ ⟶ HCOORb {\displaystyle {\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}}

Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen.cite-ref-doi10-1071-ch9770957-8-0[8] Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.cite-ref-masuda-9-0[9]

| Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] | Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] | Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] | Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] | Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] | Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat [ 9 ] |

|---|---|---|---|---|---|

| Temperaturbereich | Kristallsystem | a [pm] | b [pm] | c [pm] | β |

| bis 363 K | orthorhombisch | 922,9 | 463,0 | 740,8 | – |

| über 363 K | monoklin | 465,52 | 465,28 | 751,70 | 97,610° |

Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat.cite-ref-seidell-10-0[10] Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.

| Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) | Löslichkeit von HCOORb in Wasser [ 10 ] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung) |

|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|

| Temperatur [°C] | 3,3 | 7,8 | 9,5 | 14,0 | 16,3 | 28,3 | 43,6 | 49,9 | 60,8 | 101,7 |

| Menge HCOORb [g] | 78,86 | 80,71 | 81,37 | 83,59 | 84,61 | 83,60 | 87,77 | 89,23 | 90,06 | 93,89 |

Rubidiumformiat ist bis 245 °C thermisch stabilcite-ref-journal-11-0[11], beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich, es entsteht zunächst unter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter in Rubidiumcarbonat und Kohlenmonoxid.cite-ref-meisel-12-0[12]

2 HCOORb → Δ Δ ( COO ) 2 Rb 2 + H 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {2HCOORb ->[\Delta] (COO)2Rb2 + H2 ^}}}

( COO ) 2 Rb 2 → Δ Δ Rb 2 CO 3 + CO ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {(COO)2Rb2 ->[\Delta] Rb2CO3 + CO ^}}}

Es existiert ferner ein saures Rubidiumformiat mit der Formel RbH(HCOO)2, das sich im Bereich von 50 bis 195 °C unter Abspaltung eines Moleküls Ameisensäure in neutrales Rubidiumformiat umwandelt.cite-ref-journal-11-1[11]

cite-note-catalog-11. "Catalog Handbook of Fine Chemicals", Verlag Aldrich Chemical Co., 2000, S. 1470. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

cite-note-alfa-22. Datenblatt Rubidiumformiat bei Alfa Aesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

cite-note-33. D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: J. Chem. Eng. Data, 1975, 20(1), S. 31–32; doi:10.1021/je60064a026.

cite-note-sigma-44. Datenblatt Rubidium formate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).

cite-note-sidgwick-55. ↑ N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121, S. 1837–1843 doi:10.1039/CT9222101837

cite-note-abegg-66. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425. Volltext

cite-note-tb-77. ↑ "A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

cite-note-doi10-1071-ch9770957-88. ↑ S. D. Hamann, E. Spinner: The effect of pressure on the infrared spectra of the formates of the alkali and alkaline earth metals. In: Australian Journal of Chemistry. 30, 1977, S. 957, doi:10.1071/CH9770957.

cite-note-masuda-99. ↑ Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: Thermochimica Acta, 1998, 318, S. 39–43; doi:10.1016/S0040-6031(98)00327-X.

cite-note-seidell-1010. ↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

cite-note-journal-1111. ↑ Journal of general chemistry of the USSR, englische Übersetzung, Band 52, Ausgaben 4–6, S. 1063. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

cite-note-meisel-1212. ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73–80. doi:10.1007/BF01911627